1、氫氧化鋰在隔絕空氣情況下，加溫至600℃時(shí)，生成氧化鋰和水，化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　2LiOH=Li2O+H2O。

　　2、在加溫條件下，氫氧化鋰與鎂或鈣作用，均生成金屬鋰和相應(yīng)的氧化物。

　　（1）2LiOH+Mg=2Li+MgO+H2O

　　（2）2LiOH+Ca=2Li+CaO+H2O

　　3、氫氧化鋰與氯或碘作用，均生成鹵化鋰和次鹵酸鋰。

　　（1）2LiOH+Cl2=LiCl+LiOCl+H2O

　　（2）2LiOH+I2=LiI+LiOI+H2O

　　4、氫氧化鋰與鋅作用，形成鋅酸鋰和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　2LiOH+Zn=LiZnO2+H2。

　　5、氫氧化鋰與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成相應(yīng)酸的鋰鹽(或水合鋰鹽)和水。

　　（1）LiOH+HBO2+7H2O=LiBO2·8H2O

　　（2）2LiOH+H3PO4=Li2HPO4+2H2O

　　（3）2LiOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O

　　（4）LiOH(過(guò)量)+HClO4=LiClO4+H2O

　　6、氫氧化鋰與氯化銨和四碘合汞(Ⅱ)酸鋰的混合液、氯化鈣或氯化鋇作用，均能生成氯化鋰。

　　（1）4LiOH+2Li2HgI4+NH4Cl=LiCl+7LiI+Ohg2NH2I+3H2O

　　（2）2LiOH+CaCl2=2LiCl+Ca(OH)2

　　（3）2LiOH+BaCl2=2LiCl+Ba(OH)2