影響核磁共振效果的因素介紹
（1）電負性（誘導效應）
電負性對化學位移的影響可概述為：電負性大的原子（或基團）吸電子能力強，1H核附近的吸電子基團使質子峰向低場移（左移），給電子基團使質子峰向高場移（右移）。這是因為吸電子基團降低了氫核周圍的電子云密度，屏蔽效應也就隨之降低，所以質子的化學位移向低場移動。給電子基團增加了氫核周圍的電子云密度，屏蔽效應也就隨之增加，所以質子的化學位移向高場移動。下面是一些實例。
實例一：
電負性 | C 2.6 | N 3.0 | O 3.5 |
δ | C—CH3(0.77～1.88) | N—CH3(2.12～3.10) | O—CH3(3.24～4.02) |
實例二：
電負性 | Cl 3.1 | Br 2.9 | I 2.6 |
δ | CH3—Cl(3.05) CH2—Cl2(5.30) CH—Cl3(7.27) | CH3—Br(2.68) | CH3—I(2.16) |
電負性對化學位移的影響是通過化學鍵起作用的，它產生的屏蔽效應屬于局部屏蔽效應。
（2）各向異性效應
當分子中某些基團的電子云排布不呈球形對稱時，它對鄰近的1H核產生一個各向異性的磁場，從而使某些空間位置上的核受屏蔽，而另一些空間位置上的核去屏蔽， 這一現象稱為各向異性效應（anisotropic effect）。
除電負性和各向異性的影響外，氫鍵、溶劑效應、van der Waals效應也對化學位移有影響。氫鍵對羥基質子化學位移的影響與氫鍵的強弱及氫鍵的電子給予體的性質有關，在大多數情況下，氫鍵產生去屏蔽效應，使1H的δ值移向低場。有時同一種樣品使用不同的溶劑也會使化學位移值發生變化，這稱為溶劑效應。活潑氫的溶劑效應比較明顯。
當取代基與共振核之間的距離小于van der Waals半徑時，取代基周圍的電子云與共振核周圍的電子云就互相排斥，結果使共振核周圍的電子云密度降低，使質子受到的屏蔽效應明顯下降，質子峰向低場移動，這稱為van der Waals效應。氫鍵的影響、溶劑效應、van der Waals效應在剖析NMR圖譜時很有用。
（3）共軛效應
苯環上的氫若被推電子基取代，由于P-π共軛，使苯環電子云密度增大，質子峰向高場位移。而當有拉電子取代基則反之。對于雙鍵等體系也有類似的效果。
